众文网1.叠氮化钠(NaN3)倍广泛应用于汽车安全气囊,某兴趣小组对其进行
(1)汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解为Na、N2，即反应物是NaN3，生成物是Na、N2，条件是撞击，所以反应方程式为 2NaN3 撞击 . 2Na+3N2↑.（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，可确定气体X的化学式为：NH3.(3)碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，二者既能吸收水分，又能吸收二氧化碳气体，所以A的作用是除去空气中的二氧化碳和水蒸气；④再打开弹簧夹，鼓入空气能将装置中残留的二氧化碳全部排入BC装置，计算碳酸钠含量，要知道样品的质量、反应前后C装置的质量，共3个数据；装置C后的球型干燥管可阻止外界的二氧化碳进入C中，如不用装置C后的球型干燥管装置，则得到的碳酸钠的含量偏大.（4）连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，如装置严密，装置内气压不变，两边高度差不变.（5）生成氮气的质量为70mL÷1000mL/L*1.2g/L=0.084g.设NaN3样品的纯度X2NaN3 撞击 . 2Na+3N2↑.130 84X•0.140g 0.084g 130X•0.140g=840.084g 解得：X=92.86% 答：NaN3样品的纯度92.86%.故答案为：（1）2NaN3 撞击 . 2Na+3N2↑.（2）NH3.(3)吸收空气中的水分和二氧化碳气体；将装置中残留的二氧化碳全部排入BC装置；3；偏大.（4）不变.（5）92.86%.。
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