化学实验毕业论文PPT

化学实验毕业论文

1.求一篇化学实验论文

化学是一门以实验为基础的自然科学，化学学科的形成和发展，新物质的发现和发明无处不闪烁着创造性思维的光芒，作为一名化学教育工作者，我们应该把培养学生创造性思维方法渗透到化学教学中。

让化学教学过程成为再现式思维和创造性思维有机结合的典范，教师要尽可能把教学过程设计成发现问题——分析问题——解决问题的创造型模式，着力营造“情感共呜沟通，信息反馈畅通，思维活泼流畅，创造精神涌动”的最佳意境。实验在化学教学中起着举足轻重的作用。

化学教学本身并不只是传授给学生一些初步的化学概念和规律，而是通过一系列有效的教育教学手段，全面提高学生的智能，使他们能够掌握和运用一些化学原理和实验手段，学会科学研究的基本方法，学会辩证而客观地认识世界. 从而在将来能够独立地、有创造性地进一步深入学习和从事社会主义现代化建设。运用化学实验，通过一系列有效的方法和手段，能够较好地发展学生的智能。

一、围绕实验的“三大原理”引导学生展开思维活动化学实验理论的主体内容，可概括为⑴实验原理；⑵装置原理；⑶操作原理。教师应当在具体的化学实验教学过程中，引导学生围绕对上述“三大原理”的探索、理解和辨析，自始至终渗透着思维训练活动。

首先，是实验原理的思维训练。“实验原理”即反应原理，指的是每个具体的化学实验，反映了或说明了或推断了什么样的物质发生何种变化的理论。

可以围绕如下的角度引发学生思考：1.变化实质——什么化学物质（有时还应进一步分析为什么要选用这些物质）？2.定量关系——反应物之间采用怎样的物质的量（或质量、或体积、或微粒数目）的关系？为什么要采取此种定量或过量关系？3.反应条件——实验时应选择怎样的物质状态、变化温度、压强或催化剂条件？为何要选择这样的条件？（1）.仪器选用——根据实验原理，对特定的反应物或生成物，应选用哪种量取、混合、反应、加热、除杂、干燥、检验、收集、吸收、分离、缓冲（安全）的仪器？为何选用这些仪器更适宜？（2）.配套组合——根据实验需要，选用的仪器之间，大小、规格应怎样协调、搭配？如若不这样组合会出现什么弊端？能否作某种调换或代用？（3）.连接顺序——为达到良好效果，选用的仪器应采取怎样连接的位置顺序和安装与拆除的先后顺序？为什么要安排这种顺序？不遵循此顺序会带来什么不良后果？二、养成细心观察的习惯，为创造性思维夯实基础爱因斯坦说过，他没有特别的天赋，只有强烈的好奇心。在人类认识史上，正是个别人对事物或某种现象产生了好奇感、惊奇感，从而导致了重大的发明创造。

化学与我们的生活息息相关，各种与化学有关的现象随处可见。用砖砌墙和贴瓷砖时，先要将砖和瓷砖用水湿润；新买的铝锅，烧过自来水后有黑色斑点；经常雷雨交加的地方禾苗长得很茂盛，这些奇妙的现象激起学生的好奇心后，就能促使他们去学习掌握水泥、铝和氮气的性质。

我们也会遇到一些奇特的实验现象。例如：一铝制的盛饮料的易拉罐内充满CO2气体，然后往罐内注入适量NaOH溶液，立即用胶布将罐口密封，反应一段时间后可能会出现什么现象呢？首先，易拉罐“内凹变瘪”，接着“瘪了的罐重新又鼓起来”。

对于前面的现象一般很容易解释。这是因为学生很容易从固有的思维定势出发，即分析物质发生变化时，只从加入的物质来考虑，只分析NaOH溶液与 CO2的反应，就能得出易拉罐“内凹变瘪”的现象。

为什么会出现后面的现象呢？深入思考，不难得出这是因为容器本身“铝”与氢氧化钠溶液也会发生反应。对这些现象的好奇，能使学生的情绪亢奋、激动，从而在白热化的思维之中，迸发出创新的火花。

一般说来，学生对化学实验都颇有兴趣，但往往只是好奇心驱使所致，由于观察实验时目的性不明确，不善于集中注意力于那些关键设备的主要现象，加之演示实验时仪器小而教室范围宽、学生多，所以他们观察实验并不准确。为此，在可能条件下，教师宜改演示实验成并进实验，或借助CAI软件或VCD光盘、录相带等播放实验录像，尽可能结合并进实验或录像播放，穿插围绕“三大原理”的系列思考题，引导学生有针对性地思考，展开思维训练活动。

三、运用典型实验灌输创造性思维的方法为了提高化学实验教学中思维训练的效能，教师应当借助典型的化学实验来诱导、激发学生的思维活动，这主要从三个方面着手：一是教师宏观地把握大纲、教材的整体，通过哪些典型实验对学生进行哪些方面思维训练的规划，分阶段、分层次实施。例如，物质燃烧时有不同的特征。

气体燃烧时产生火焰，固体燃烧时产生火星或火花。而硫在通常状况下是固体，可是，它在空气中燃烧时为什么产生火焰而不产生火星呢？我们只要引导学生仔细观察硫燃烧的特征就能把握其中的奥妙。

原来燃烧时，固态硫先液化后气化，因此硫蒸气在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰也就不足为奇了。二是激发学习者的主观能动作用，将教材规定的某些演示实验或学生实验，改为实验设计或实验习题，让学生根据实验要求自己提出实施方案，以提高其创造性思维的能力. 例如。

2.求一篇化学实验论文

首先，是实验原理的思维训练。“实验原理”即反应原理，指的是每个具体的化学实验，反映了或说明了或推断了什么样的物质发生何种变化的理论。

3.求化学实验论文

首先，是实验原理的思维训练。“实验原理”即反应原理，指的是每个具体的化学实验，反映了或说明了或推断了什么样的物质发生何种变化的理论。

4.化学实验做不成功怎么写毕业论文

1、题目：题目应简洁、明确、有概括性，字数不宜超过20个字（不同院校可能要求不同）。本专科毕业论文一般无需单独的题目页，硕博士毕业论文一般需要单独的题目页，展示院校、指导教师、答辩时间等信息。英文部分一般需要使用Times NewRoman字体。

3、摘要：要有高度的概括力，语言精练、明确，中文摘要约100—200字（不同院校可能要求不同）。

4、关键词：从论文标题或正文中挑选3~5个（不同院校可能要求不同）最能表达主要内容的词作为关键词。关键词之间需要用分号或逗号分开。

5、目录：写出目录，标明页码。正文各一级二级标题（根据实际情况，也可以标注更低级标题）、参考文献、附录、致谢等。

6、正文：专科毕业论文正文字数一般应在3000字以上，本科文学学士毕业论文通常要求8000字以上，硕士论文可能要求在3万字以上（不同院校可能要求不同）。

毕业论文正文：包括前言、本论、结论三个部分。

前言（引言）是论文的开头部分，主要说明论文写作的目的、现实意义、对所研究问题的认识，并提出论文的中心论点等。前言要写得简明扼要，篇幅不要太长。

本论是毕业论文的主体，包括研究内容与方法、实验材料、实验结果与分析（讨论）等。在本部分要运用各方面的研究方法和实验结果，分析问题，论证观点，尽量反映出自己的科研能力和学术水平。

结论是毕业论文的收尾部分，是围绕本论所作的结束语。其基本的要点就是总结全文，加深题意。

7、致谢：简述自己通过做毕业论文的体会，并应对指导教师和协助完成论文的有关人员表示谢意。

8、参考文献：在毕业论文末尾要列出在论文中参考过的所有专著、论文及其他资料，所列参考文献可以按文中参考或引证的先后顺序排列，也可以按照音序排列（正文中则采用相应的哈佛式参考文献标注而不出现序号）。

9、注释：在论文写作过程中，有些问题需要在正文之外加以阐述和说明。

10、附录：对于一些不宜放在正文中，但有参考价值的内容，可编入附录中。有时也常将个人简介附于文后。

5.求一篇1500字左右的论文

论化学与人类的密切相关性这一论文需要从化学的定位、人类的日常活动、化学与人类日常生活的关联三大部分去展开。

用词要求相对客观、准确、精炼。正文：化学是最重要的基础学科之一，化学与众多领域都有很强的相关性，在生命体中有化学、在衣食住行中有化学、在日常生活及环境中有化学，我们身边无时无刻都存在着化学反应，化学与人类及人类活动都密切相关。

化学和物理一样是自然科学的基础学科。化学是建立在实验的基础上的一门自然学科，化学所涉及到的领域非常多，不只是我们的衣食住行离不开化学，化学还与很多学科互相渗透，如物理学、生物学、地理学等，也推动了其他学科和技术的发展。

化学主要是研究物质的性质、组成、结构、变化，以及物质间相互作用，认识物质的结构与性能，开发新的反应和合成技术，提供具有各种功能的材料。如：人类衣食住行的改善，“两弹一星”的研制，医药新技术的开发，DNA序列的分析等都紧密依赖化学学科的进步。

化学专业的基础课程有：无机化学、分析化学、仪器分析、有机化学、物理化学、高分子科学、结构化学、纳米功能材料等，以及无机化学实验、分析化学实验、仪器分析实验、有机化学实验、物理化学实验等实验性课程。化学的研究方向较多，不同的学校课程开设会略有不同。

以武汉大学为例，化学专业必修的课有：无机化学、分析化学、物理化学、有机化学、结构化学、化学实验安全技术、无机化学实验、分析化学实验、物理化学实验、有机化学实验、分子模拟实验、化工基础、化工基础实验、综合化学实验等。化学专业选修课有：生物化学、高分子科学导论、有机波谱分析、中级有机化学、中级无机化学、中级物理化学、现代分析化学、材料化学、表面化学、生物无机化学、生物有机化学、化学生物学导论、有机合成化学、化学分离技术、能源化学、功能高分子、量子化学、工业电化学、现代电化学、高分子合成与表征等。

化学专业旨在培养具有良好人文和科学素质，具有社会责任感，创新意识和实践能力强，掌握化学基本知识、基本理论和基本技能，身心健康，能胜任化学及相关领域科研、教学及其他工作的人才。化学专业学制一般为四年制，毕业后授予理学士学位。

主要就业方向包括如下几个方面：1、从事化工产品生产的工艺试验、工业设计和生产技术组织的技术人员。化学工业是现今众多产业发展的基础，在国民经济中占有重要地位，是国家的基础产业和支柱产业，虽然近几年化工行业发展有些低迷，但就现有的整个行业的体量来说能够提供的就业岗位还是非常多的，收入方面相对也不错。

2、国内中小学校或教育培训机构，从事化学学科教师教学工作，从事教学工作是大部分师范院校化学专业毕业生的首选。近几年培训行业现今正处于高速发展的阶段，不论线上还是线下都发展迅速，进入培训机构也是一个选择。

3、从事药品研发、药品化学工艺合成及药品生产等工作，进入医药企业的学生不仅仅在化学方面学习出色，在生物方面也要有一定的实力，一般本科生大部分可以从事的工作多为辅助类的工作。此类工作在专业技术方面有较高的要求。

4、也可以继续深造，未来进入相关领域实验室或高校，继续从事相关领域研究或教学工作。

6.急求几篇化学实验论文

我给你提供几编吧。

苯佐卡因的合成一、实验目的 1。通过苯佐卡因的合成，了解药物合成的基本过程。

2。掌握氧化、酯化和还原反应的原理及基本操作。

二、实验原理苯佐卡因为局部麻醉药，外用为撒布剂，用于手术后创伤止痛，溃疡痛，一般性痒等。苯佐卡因化学名为对氨基苯甲酸乙酯，化学结构式为：苯佐卡因为白色结晶性粉末，味微苦而麻；mp。

88~90℃；易溶于乙醇，极微溶于水。合成路线如下：三、实验方法（一）对硝基苯甲酸的制备（氧化）在装有搅拌棒和球型冷凝器的250 mL三颈瓶中，加入重铬酸钠（含两个结晶水）23。

6 g，水50 mL，开动搅拌，待重铬酸钠溶解后，加入对硝基甲苯8 g，用滴液漏斗滴加32 mL浓硫酸。滴加完毕，直火加热，保持反应液微沸60-90 min（反应中，球型冷凝器中可能有白色针状的对硝基甲苯析出，可适当关小冷凝水，使其熔融）。

冷却后，将反应液倾入80 mL冷水中，抽滤。残渣用45 mL水分三次洗涤。

将滤渣转移到烧杯中，加入5% 硫酸35 mL，在沸水浴上加热10 min，并不时搅拌，冷却后抽滤，滤渣溶于温热的5% 氢氧化钠溶液70 mL中，在50℃左右抽滤，滤液加入活性碳0。5 g脱色（5~10 min），趁热抽滤。

冷却，在充分搅拌下，将滤液慢慢倒入15% 硫酸50 mL中，抽滤，洗涤，干燥得本品，计算收率。（二）对硝基苯甲酸乙酯的制备（酯化）在干燥的100 mL圆底瓶中加入对硝基苯甲酸6 g，无水乙醇24 mL，逐渐加入浓硫酸2 mL，振摇使混合均匀，装上附有氯化钙干燥管的球型冷凝器，油浴加热回流80 min（油浴温度控制在100~120℃）；稍冷，将反应液倾入到100 mL水中，抽滤；滤渣移至乳钵中，研细，加入5%碳酸钠溶液10 mL（由0。

5 g碳酸钠和10 mL水配成），研磨5 min，测pH值（检查反应物是否呈碱性），抽滤，用少量水洗涤，干燥，计算收率。（三）对氨基苯甲酸乙酯的制备（还原） A法：在装有搅拌棒及球型冷凝器的250 mL三颈瓶中，加入35 mL水，2。

5 mL冰醋酸和已经处理过的铁粉8。6 g，开动搅拌，加热至95~98℃ 反应5 min，稍冷，加入对硝基苯甲酸乙酯6 g和95% 乙醇35 mL，在激烈搅拌下，回流反应90 min。

稍冷，在搅拌下，分次加入温热的碳酸钠饱和溶液（由碳酸钠3 g和水30 mL配成），搅拌片刻，立即抽滤（布氏漏斗需预热），滤液冷却后析出结晶，抽滤，产品用稀乙醇洗涤，干燥得粗品。 B法：在装有搅拌棒及球型冷凝器的100 mL三颈瓶中，加入水25 mL，氯化铵0。

7 g，铁粉4。3 g，直火加热至微沸，活化5 min。

稍冷，慢慢加入对硝基苯甲酸乙酯5 g，充分激烈搅拌，回流反应90 min。待反应液冷至40℃左右，加入少量碳酸钠饱和溶液调至pH 7~8，加入30 mL氯仿，搅拌3~5 min，抽滤；用10 mL氯仿洗三颈瓶及滤渣，抽滤，合并滤液，倾入100 mL分液漏斗中，静置分层，弃去水层，氯仿层用5% 盐酸90 mL分三次萃取，合并萃取液（氯仿回收），用40% 氢氧化钠调至pH 8，析出结晶，抽滤，得苯佐卡因粗品，计算收率。

（四）精制将粗品置于装有球形冷凝器的100 mL圆底瓶中，加入10~15倍（mL/g）50% 乙醇，在水浴上加热溶解。稍冷，加活性碳脱色（活性碳用量视粗品颜色而定），加热回流20 min，趁热抽滤（布氏漏斗、抽滤瓶应预热）。

将滤液趁热转移至烧杯中，自然冷却，待结晶完全析出后，抽滤，用少量50% 乙醇洗涤两次，压干，干燥，测熔点，计算收率。（五）结构确证 1。

红外吸收光谱法、标准物TLC对照法。 2。

核磁共振光谱法。注释： 1。

氧化反应一步在用5% 氢氧化钠处理滤渣时，温度应保持在50℃左右，若温度过低，对硝基苯甲酸钠会析出而被滤去。 2。

酯化反应须在无水条件下进行，如有水进入反应系统中，收率将降低。无水操作的要点是：原料干燥无水；所用仪器、量具干燥无水；反应期间避免水进入反应瓶。

3。对硝基苯甲酸乙酯及少量未反应的对硝基苯甲酸均溶于乙醇，但均不溶于水。

反应完毕，将反应液倾入水中，乙醇的浓度降低，对硝基苯甲酸乙酯及对硝基苯甲酸便会析出。这种分离产物的方法称为稀释法。

4。还原反应中，因铁粉比重大，沉于瓶底，必须将其搅拌起来，才能使反应顺利进行，故充分激烈搅拌是铁酸还原反应的重要因素。

A法中所用的铁粉需预处理，方法为：称取铁粉10 g置于烧杯中，加入2% 盐酸25 mL，在石棉网上加热至微沸，抽滤，水洗至pH 5~6，烘干，备用。。

昆虫信息素2-庚酮的合成研究一、实验目的 1、学习和掌握乙酰乙酸乙酯在合成中的应用原理。 2、学习乙酰乙酸乙酯的钠代、烃基取代、碱性水解和酸化脱羧的原理及实验操作。

3、进一步熟练掌握蒸馏、减压蒸馏、萃取的基本操作。 4、了解生物信息素的作用及应用。

二、实验原理 2-庚酮发现于成年工蜂的颈腺中，是一种警戒信息素。同时，也是臭蚁属蚁亚科小黄蚁的警戒信息素。

当小黄蚁嗅到2-庚酮时，迅速改变行走路线，四处逃窜。2-庚酮微量存在于丁香油、肉桂油、揶子油中，其具有强烈的水果香气，可用于香精。

它的合成是由乙酰乙酸乙酯和乙醇钠反应，形成钠代乙酰乙酸乙酯，该负碳离子与正溴丁烷进行SN2反。

7.化学实验做不成功怎么写毕业论文

1、题目：题目应简洁、明确、有概括性，字数不宜超过20个字（不同院校可能要求不同）。

本专科毕业论文一般无需单独的题目页，硕博士毕业论文一般需要单独的题目页，展示院校、指导教师、答辩时间等信息。英文部分一般需要使用Times NewRoman字体。

3、摘要：要有高度的概括力，语言精练、明确，中文摘要约100—200字（不同院校可能要求不同）。4、关键词：从论文标题或正文中挑选3~5个（不同院校可能要求不同）最能表达主要内容的词作为关键词。

关键词之间需要用分号或逗号分开。5、目录：写出目录，标明页码。

正文各一级二级标题（根据实际情况，也可以标注更低级标题）、参考文献、附录、致谢等。6、正文：专科毕业论文正文字数一般应在3000字以上，本科文学学士毕业论文通常要求8000字以上，硕士论文可能要求在3万字以上（不同院校可能要求不同）。

毕业论文正文：包括前言、本论、结论三个部分。前言（引言）是论文的开头部分，主要说明论文写作的目的、现实意义、对所研究问题的认识，并提出论文的中心论点等。

前言要写得简明扼要，篇幅不要太长。本论是毕业论文的主体，包括研究内容与方法、实验材料、实验结果与分析（讨论）等。

在本部分要运用各方面的研究方法和实验结果，分析问题，论证观点，尽量反映出自己的科研能力和学术水平。结论是毕业论文的收尾部分，是围绕本论所作的结束语。

其基本的要点就是总结全文，加深题意。7、致谢：简述自己通过做毕业论文的体会，并应对指导教师和协助完成论文的有关人员表示谢意。

8、参考文献：在毕业论文末尾要列出在论文中参考过的所有专著、论文及其他资料，所列参考文献可以按文中参考或引证的先后顺序排列，也可以按照音序排列（正文中则采用相应的哈佛式参考文献标注而不出现序号）。9、注释：在论文写作过程中，有些问题需要在正文之外加以阐述和说明。

10、附录：对于一些不宜放在正文中，但有参考价值的内容，可编入附录中。有时也常将个人简介附于文后。

8.求一篇化学实验报告

实验氨的制取和性质铵离子检验实验原理实验室制取气体时，应根据反应物的性质、状态和反应条件等来选择气体发生装置。

收集气体时，应根据气体的性质以及对所收集气体的要求等来选择适当的收集方法。检验离子是否存在，应根据其性质设计检验方法。

例如检验铵离子时，是采用先将它转化成NH3，然后再检验NH3的存在的检验方法。 NH4++OH-==加热==NH3+H2O 实验目的 1. 学会实验室制取氨气的方法，进一步巩固制取气体的基本操作。

2. 加深对氨的物理性质和化学性质的认识。 3. 学会检验氨和铵离子的原理和方法。

实验用品仪器：试管、带有弯玻璃导管的塞子、玻璃棒、点滴板、铁架台、水槽、橡皮塞、药匙、镊子、酒精灯、研钵、棉花、火柴。药品：NH4Cl、Ca(OH)2、NH4NO3、（NH4）2SO4、浓NaOH溶液、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、红色石磊试纸、酚酞试液。

实验步骤一、氨的制取 1. 取NH4Cl和Ca(OH)2各一药匙，放在研钵里，用研钵轻轻压碎。注意是否有气味产生？说明了什么反应？写出反应的化学方程式。

2. 按课本上的装置图，把装置连接好，并利用上述混合物作反应物，制取氨。注意应采用什么收集方法，并如何防止气体外逸？ 3. 收集一试管氨。

怎样检验氨是否集满？二、氨的性质 1. 观察收集氨的试管中气体的颜色。取下橡皮塞，用拇指轻轻堵住试管口，小心闻氨的气味（注意闻气体的正确方法）。

2. 把上述充满氨的试管管口向下倒拿着放入水槽的水中（如图1）。将拇指稍移开试管口，有什么现象发生？为什么？ 3. 当水进入试管后，在水面下用拇指堵住试管口，将试管从水中取出，试管口向上，并振荡试管，然后向溶液中滴入几滴酚酞试液，观察有什么现象发生？ 4. 将实验步骤一中制取氨的装置按图2装好。

在点滴板的3个凹穴中分别滴入1滴浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸。然后加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物，当有氨放出时，移动点滴板，使导管口依次对准不同的酸。

观察现象并解释原因。三、铵离子的检验取少量NH4Cl 、NH4NO3和（NH4）2SO4晶体，分别放入3支试管里，然后用胶头滴管分别滴入少量的NaOH溶液，加热试管，再把湿润的红色石蕊试纸放在各试管口处，观察试纸的颜色有什么变化？写出反应的化学方程式和离子方程式。

根据这个实验可以得出什么结论？问题和讨论 1. 在制备氨的实验中，采用了加热固体与固体反应的制气体装置。这种制取气体的装置与制取氧气、氢气、二氧化碳、氯气等气体的装置相比较，各有什么异同？制取氨时，是否还能采用其他方法？ 2. 实验中收集氨时，利用了氨气的什么性质？如果改为排水法收集，会有什么结果？ 3. 如何检验装置的气密性？豆腐干地方。

9.求化学实验报告

化学实验报告格式示例例一定量分析实验报告格式（以草酸中H2C2O4含量的测定为例）实验题目：草酸中H2C2O4含量的测定实验目的：学习NaOH标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用；学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。

实验原理： H2C2O4为有机弱酸，其Ka1=5.9*10-2,Ka2=6.4*10-5。常量组分分析时cKa1>10-8,cKa2>10-8,Ka1/Ka2H2C2O4+2NaOH===Na2C2O4+2H2O 计量点pH值8.4左右，可用酚酞为指示剂。

NaOH标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定： -COOK -COOH +NaOH=== -COOK -COONa +H2O 此反应计量点pH值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。实验方法：一、NaOH标准溶液的配制与标定用台式天平称取NaOH1g于100mL烧杯中，加50mL蒸馏水，搅拌使其溶解。

移入500mL试剂瓶中，再加200mL蒸馏水，摇匀。准确称取0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250mL锥形瓶中，加20~30mL蒸馏水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。

二、H2C2O4含量测定准确称取0.5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20mL蒸馏水溶解，然后定量地转入100mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。用20mL移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。

平行做三次。实验数据记录与处理：一、NaOH标准溶液的标定实验编号123备注 mKHC8H4O4/g始读数 3.产物粗分：将接受器中的液体倒入分液漏斗中。

静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透明，而且瓶底有液层分出（约需4mL浓硫酸）。

用干燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30mL蒸馏瓶中。接受器中液体为浑浊液。

分离后的溴乙烷层为澄清液。 4.溴乙烷的精制配蒸馏装置，加2-3粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。

收集37-40℃的馏分。收集产品的接受器要用冰水浴冷却。

无色液体，样品+瓶重=30.3g，其中，瓶重20.5g，样品重9.8g。 5.计算产率。

理论产量：0.126*109=13.7g 产率：9.8/13.7=71.5% 结果与讨论：（1）溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。（2）最后一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后实验应严格操作。

例三性质实验报告格式实验题目：实验目的：实验方法：实验方法和步骤现象解释和化学反应式结论：（1）(2)…… 思考题：（1）(2)…… 终读数结果 VNaOH/mL始读数终读数结果 cNaOH/mol·L-1 NaOH/mol·L-1 结果的相对平均偏差二、H2C2O4含量测定实验编号123备注 cNaOH/mol·L-1 m样/g V样/mL20.0020.0020.00 VNaOH/mL始读数终读数结果 ωH2C2O4 H2C2O4 结果的相对平均偏差实验结果与讨论：（1）(2)(3)…… 结论：例二合成实验报告格式实验题目：溴乙烷的合成实验目的：1.学习从醇制备溴乙烷的原理和方法 2.巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。实验原理：主要的副反应：反应装置示意图：（注：在此画上合成的装置图）实验步骤及现象记录：实验步骤现象记录 1.加料：将9.0mL水加入100mL圆底烧瓶，在冷却和不断振荡下，慢慢地加入19.0mL浓硫酸。

冷至室温后，再加入10mL95%乙醇，然后在搅拌下加入13.0g研细的溴化钠，再投入2-3粒沸石。放热，烧瓶烫手。

2.装配装置，反应：装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失，在接受器中加入5mL40%NaHSO3溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管（具小咀）的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。

用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质开始冒泡，控制火焰大小，使油状物质逐渐蒸馏出去，约30分钟后慢慢加大火焰，直到无油滴蒸出为止。加热开始，瓶中出现白雾状HBr。

稍后，瓶中白雾状HBr增多。瓶中原来不溶的固体逐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。

化学实验毕业论文