众文网电化学毕业论文(求论文“化学|电池”的摘要和引言)
1.求论文“化学|电池”的摘要和引言
化学电池将化学能直接转变为电能的装置。
主要部分是电解质溶液、浸在溶液中的正、负电极和连接电极的导线。依据能否充 电复原，分为原电池和蓄电池两种 化学电池的种类 化学电池按工作性质可分为：一次电池（原电池）；二次电池（可充电电池）；铅酸蓄电池。
其中：一次电池可分为：糊式锌锰电池、纸板锌锰电池、碱性锌锰电池、扣式锌银电池、扣式锂锰电池、扣式锌锰电池、锌空气电池、一次锂锰电池等。二次电池可分为：镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、二次碱性锌锰电池等。
铅酸蓄电池可分为：开口式铅酸蓄电池、全密闭铅酸蓄电池。 1.锌锰电池 锌二氧化锰电池（简称锌锰电池） 又称勒兰社（Leclanche）电池，是法国科学家勒兰社（Leclanche,1839-1882）于1868年发明的由锌（Zn）作负极，二氧化锰（MnO2）为正极，电解质溶液采用中性氯化铵（NH4Cl）、氧化锌（ZnCl2）的水溶液，面淀粉或浆层纸作隔离层制成的电池称锌锰电池，由于其电解质溶液通常制成凝胶状或被吸附在其它载体上而呈现不流动状态，故又称锌锰干电池。
按使用隔离层区分为糊式和板式电池两种，板式又按电解质液不同分铵型和锌型电池纸板电池两种。 干电池用锌制筒形外壳作负极，位于中央的顶盖上有铜帽的石墨棒作正极，在石墨棒的周围由内向外依次是A：二氧化锰粉末（黑色）------用于吸收在正极上生成的氢气（以防止产生极化现象）；B：用饱和了氯化铵和氯化锌的淀粉糊作为电解质溶液。
电极反应式为：负极（锌筒）：Zn +– 2e === Zn(NH3)2Cl2↙+2H+ 正极（石墨）：2NH4+ === 2NH3 ↑+ H2↑ H2O + 2MnO2 + 2e === 2MnOOH+ 2OH- 总反应：Zn + 2NH4Cl + 2MnO2 === Zn(NH3)2Cl2↙+2MnOOH 干电池的电压大约为1.5V，不能充电再生。 2.碱性锌锰电池 20世纪中期在锌锰电池基础上发展起来的，是锌锰电池的改进型。
电池使用氢氧化钾（KOH）或氢氧化钠（NaOH）的水溶液做电解质液，采用了与锌锰电池相反的负极结构，负极在内为膏状胶体，用铜钉做集流体，正极在外，活性物质和导电材料压成环状与电池外壳连接，正、负极用专用隔膜隔开制成的电池。 3.铅酸蓄电池 1859年法国普兰特（Plante）发现，由正极板、负极板、电解液、隔板、容器（电池槽）等5个基本部分组成。
用二氧化铅作正极活性物质，铅作负极活性物质，硫酸作电解液，微孔橡胶、烧结式聚氯乙烯、玻璃纤维、聚丙烯等作隔板制成的电池。 铅蓄电池可放电也可以充电，一般用硬橡胶或透明塑料制成长方形外壳（防止酸液的泄漏）；设有多层电极板，其中正极板上有一层棕褐色的二氧化铅，负极是海绵状的金属铅，正负电极之间用微孔橡胶或微孔塑料板隔开（以防止电极之间发生短路）；两极均浸入到硫酸溶液中。
放电时为原电池，其电极反应为： 负极：Pb + SO42-- 2e === PbSO4 正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e === PbSO4 + 2H2O 总反应式为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 ====== 2PbSO4 + 2H2O 当放电进行时，硫酸溶液的的浓度将不断降低，当溶液的密度降到1.18g/ml 时应停止使用进行充电，充电时为电解池，其电极反应如下： 阳极：PbSO4 + 2H2O- 2e === PbO2 + 4H+ + SO42- 阴极：PbSO4 + 2e === Pb + SO42- 总反应式为：2PbSO4 + 2H2O ====== Pb + PbO2 + 2H2SO4 当溶液的密度升到1.28g/ml时，应停止充电。 上述过程的总反应式为： 放电 Pb + PbO2 + 2H2SO4 ====== 2PbSO4 + 2H2O 充电 4.锌银电池 一般用不锈钢制成小圆盒形，圆盒由正极壳和负极壳组成，形似纽扣（俗称纽扣电池）。
盒内正极壳一端填充由氧化银和石墨组成的正极活性材料，负极盖一端填充锌汞合金组成的负极活性材料，电解质溶液为KOH浓溶液。电极反应式如下： 负极：Zn + 2OH- -2e=== ZnO + H2O 正极：Ag2O + H2O + 2e === 2Ag + 2OH- 电池的总反应式为：Ag2O + Zn ====== 2Ag + ZnO 电池的电压一般为1.59V，使用寿命较长。
5.镉镍电池和氢镍以及金属氢化物镍电池 二者均采用氧化镍或氢氧化镍作正极，以氢氧化钾或氢氧化钠的水溶液作电解质溶液，金属镉或金属氢化物作负极。金属氢化物电池为20世纪80年代末，利用吸氢合金和释放氢反应的电化学可逆性发明制成，是小型二次电池主导产品。
6.锂电池 锂电池是一类以金属锂或含锂物质作为负极材料的化学电源的总称通称锂电池，分为一次锂电池和二次锂电池。 7.锂离子电池 指能使锂离子嵌入和脱嵌的碳材料代替纯锂作负极，锂的化合物作正极，混合电解液作电解质液制成的电池。
锂离子电池是1990年有日本索尼公司研制出并首先实现产品化。国内外已商品化的锂离子电池正极是LiCoO2，负极是层状石墨，电池的电化学表达式为（—） C6▏1mol/L LiPF6-EC+DEC▏LiCoO2(+) 8.氢氧燃料电池 这是一种高效、低污染的新型电池，主要用于航天领域。
其电极材料一般为活化电极，具有很强的催化活性，如铂电极、活性碳电极等。电解质溶液一般为40%的KOH溶液。
电极反应式如下： 负极：2H2 + 4OH- -4e=== 4H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e=== 4OH- 总反应式：2H2 + O2 === 2H2O 9.熔融盐燃料电池 这是一种具有极。
2.求论文“化学|电池”的摘要和引言
化学电池将化学能直接转变为电能的装置。
主要部分是电解质溶液、浸在溶液中的正、负电极和连接电极的导线。依据能否充 电复原，分为原电池和蓄电池两种 化学电池的种类 化学电池按工作性质可分为：一次电池（原电池）；二次电池（可充电电池）；铅酸蓄电池。
其中：一次电池可分为：糊式锌锰电池、纸板锌锰电池、碱性锌锰电池、扣式锌银电池、扣式锂锰电池、扣式锌锰电池、锌空气电池、一次锂锰电池等。二次电池可分为：镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、二次碱性锌锰电池等。
铅酸蓄电池可分为：开口式铅酸蓄电池、全密闭铅酸蓄电池。 1.锌锰电池 锌二氧化锰电池（简称锌锰电池） 又称勒兰社（Leclanche）电池，是法国科学家勒兰社（Leclanche,1839-1882）于1868年发明的由锌（Zn）作负极，二氧化锰（MnO2）为正极，电解质溶液采用中性氯化铵（NH4Cl）、氧化锌（ZnCl2）的水溶液，面淀粉或浆层纸作隔离层制成的电池称锌锰电池，由于其电解质溶液通常制成凝胶状或被吸附在其它载体上而呈现不流动状态，故又称锌锰干电池。
按使用隔离层区分为糊式和板式电池两种，板式又按电解质液不同分铵型和锌型电池纸板电池两种。 干电池用锌制筒形外壳作负极，位于中央的顶盖上有铜帽的石墨棒作正极，在石墨棒的周围由内向外依次是A：二氧化锰粉末（黑色）------用于吸收在正极上生成的氢气（以防止产生极化现象）；B：用饱和了氯化铵和氯化锌的淀粉糊作为电解质溶液。
电极反应式为：负极（锌筒）：Zn +– 2e === Zn(NH3)2Cl2↙+2H+ 正极（石墨）：2NH4+ === 2NH3 ↑+ H2↑ H2O + 2MnO2 + 2e === 2MnOOH+ 2OH- 总反应：Zn + 2NH4Cl + 2MnO2 === Zn(NH3)2Cl2↙+2MnOOH 干电池的电压大约为1.5V，不能充电再生。 2.碱性锌锰电池 20世纪中期在锌锰电池基础上发展起来的，是锌锰电池的改进型。
电池使用氢氧化钾（KOH）或氢氧化钠（NaOH）的水溶液做电解质液，采用了与锌锰电池相反的负极结构，负极在内为膏状胶体，用铜钉做集流体，正极在外，活性物质和导电材料压成环状与电池外壳连接，正、负极用专用隔膜隔开制成的电池。 3.铅酸蓄电池 1859年法国普兰特（Plante）发现，由正极板、负极板、电解液、隔板、容器（电池槽）等5个基本部分组成。
用二氧化铅作正极活性物质，铅作负极活性物质，硫酸作电解液，微孔橡胶、烧结式聚氯乙烯、玻璃纤维、聚丙烯等作隔板制成的电池。 铅蓄电池可放电也可以充电，一般用硬橡胶或透明塑料制成长方形外壳（防止酸液的泄漏）；设有多层电极板，其中正极板上有一层棕褐色的二氧化铅，负极是海绵状的金属铅，正负电极之间用微孔橡胶或微孔塑料板隔开（以防止电极之间发生短路）；两极均浸入到硫酸溶液中。
放电时为原电池，其电极反应为： 负极：Pb + SO42-- 2e === PbSO4 正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e === PbSO4 + 2H2O 总反应式为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 ====== 2PbSO4 + 2H2O 当放电进行时，硫酸溶液的的浓度将不断降低，当溶液的密度降到1.18g/ml 时应停止使用进行充电，充电时为电解池，其电极反应如下： 阳极：PbSO4 + 2H2O- 2e === PbO2 + 4H+ + SO42- 阴极：PbSO4 + 2e === Pb + SO42- 总反应式为：2PbSO4 + 2H2O ====== Pb + PbO2 + 2H2SO4 当溶液的密度升到1.28g/ml时，应停止充电。 上述过程的总反应式为： 放电 Pb + PbO2 + 2H2SO4 ====== 2PbSO4 + 2H2O 充电 4.锌银电池 一般用不锈钢制成小圆盒形，圆盒由正极壳和负极壳组成，形似纽扣（俗称纽扣电池）。
盒内正极壳一端填充由氧化银和石墨组成的正极活性材料，负极盖一端填充锌汞合金组成的负极活性材料，电解质溶液为KOH浓溶液。电极反应式如下： 负极：Zn + 2OH- -2e=== ZnO + H2O 正极：Ag2O + H2O + 2e === 2Ag + 2OH- 电池的总反应式为：Ag2O + Zn ====== 2Ag + ZnO 电池的电压一般为1.59V，使用寿命较长。
5.镉镍电池和氢镍以及金属氢化物镍电池 二者均采用氧化镍或氢氧化镍作正极，以氢氧化钾或氢氧化钠的水溶液作电解质溶液，金属镉或金属氢化物作负极。金属氢化物电池为20世纪80年代末，利用吸氢合金和释放氢反应的电化学可逆性发明制成，是小型二次电池主导产品。
6.锂电池 锂电池是一类以金属锂或含锂物质作为负极材料的化学电源的总称通称锂电池，分为一次锂电池和二次锂电池。 7.锂离子电池 指能使锂离子嵌入和脱嵌的碳材料代替纯锂作负极，锂的化合物作正极，混合电解液作电解质液制成的电池。
锂离子电池是1990年有日本索尼公司研制出并首先实现产品化。国内外已商品化的锂离子电池正极是LiCoO2，负极是层状石墨，电池的电化学表达式为（—） C6▏1mol/L LiPF6-EC+DEC▏LiCoO2(+) 8.氢氧燃料电池 这是一种高效、低污染的新型电池，主要用于航天领域。
其电极材料一般为活化电极，具有很强的催化活性，如铂电极、活性碳电极等。电解质溶液一般为40%的KOH溶液。
电极反应式如下： 负极：2H2 + 4OH- -4e=== 4H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e=== 4OH- 总反应式：2H2 + O2 === 2H2O 9.熔融盐燃料电池 这是一种具有极。
3.分析电化学的发展趋势?
电化学储能电站通过化学反应进行电池正负极的充电和放电，实现能量转换。
传统电池技术以铅酸电池为代表，由于其对环境危害较大，已逐渐被锂离子、钠硫等性能更高、更安全环保的电池所替代。电化学储能的响应速度较快，基本不受外部条件干扰，但投资成本高、使用寿命有限，且单体容量有限。
随着技术手段的不断发展，电化学储能正越来越广泛地应用到各个领域，尤其是电动汽车和电力系统中。近年电化学储能装机规模快速发展 主要以锂电池为主2018年是中国电化学储能发展史的分水岭。
一方面是因为电化学储能累积装机功率规模首次突破GW，另一方面是因为电化学储能呈现爆发式增长，新增电化学储能装机功率规模高达612.8MW，对比2017年新增功率规模147.3MW，同比增长316%。截至2019年底，中国电化学储能市场累积装机功率规模为1709.60MW，同比增长59.4%。
根据CNESA于2020年6月3日发布的《储能产业研究白皮书2020》数据，截至2019年底，中国已投运储能项目累计装机规模32.4GW，其中电化学储能的累计装机规模位列第二，为1709.6MW，同比增长59.4%。在各类电化学储能技术中，锂离子电池的累计装机规模最大，为1378.3MW。
区域竞争-广东领先2019年，我国新增投运的电化学储能项目主要分布在28个省市区中（含港、澳、台地区），装机规模排名前十位的省市区分别是：广东、江苏、湖南、新疆、青海、北京、安徽、山西、浙江和河南，这十个省市区的新增规模合计占2019年我国新增总规模的88.9%。企业竞争-宁德时代突出根据CNESA于2020年6月3日发布的《储能产业研究白皮书2020》数据，2019年，宁德时代独家供应电池的鲁能海西州多能互补集成优化示范工程储能电站正式投运；与星云股份、石正平、福建合志谊岑成立福建时代星云科技有限公司；与Powin Energy签订电芯供货合同和科士达共同出资2亿元成立储能业务公司。
2019年全年，宁德时代储能装机排名从2018年的第二名升至第一名，装机量较第二名多出2倍。电化学储能有望保持50%的增速发展据前瞻保守估计，2020年国内电化学储能市场将继续稳步发展，预计累计装机规模可达到2726.7MW。
“十四五”期间，随着更多利好政策的发布，电化学储能应用的支持力度将逐步加大，市场规模不断增加，年复合增长率（2020-2025）将保持在55%左右，到预计到2025年年底，电化学储能的市场装机规模将超过24GW。据前瞻乐观估计，2020年电化学储能在保持稳步发展的同时，还将落地一些2019年规划的、受政策影响而未建设的项目，累计装机规模将达到3092MW。
“十四五”期间，充分考虑各类直接或间接政策的支持，年复合增长率（2020-2025）有望超过65%，预计到2025年年底，电化学储能的市场装机规模将接近38GW。—— 以上数据来源于前瞻产业研究院《中国储能电站行业市场前瞻与投资规划分析报告》。
4.分析电化学的发展趋势?
电化学储能电站通过化学反应进行电池正负极的充电和放电，实现能量转换。传统电池技术以铅酸电池为代表，由于其对环境危害较大，已逐渐被锂离子、钠硫等性能更高、更安全环保的电池所替代。电化学储能的响应速度较快，基本不受外部条件干扰，但投资成本高、使用寿命有限，且单体容量有限。随着技术手段的不断发展，电化学储能正越来越广泛地应用到各个领域，尤其是电动汽车和电力系统中。
近年电化学储能装机规模快速发展 主要以锂电池为主
2018年是中国电化学储能发展史的分水岭。一方面是因为电化学储能累积装机功率规模首次突破GW，另一方面是因为电化学储能呈现爆发式增长，新增电化学储能装机功率规模高达612.8MW，对比2017年新增功率规模147.3MW，同比增长316%。截至2019年底，中国电化学储能市场累积装机功率规模为1709.60MW，同比增长59.4%。
根据CNESA于2020年6月3日发布的《储能产业研究白皮书2020》数据，截至2019年底，中国已投运储能项目累计装机规模32.4GW，其中电化学储能的累计装机规模位列第二，为1709.6MW，同比增长59.4%。在各类电化学储能技术中，锂离子电池的累计装机规模最大，为1378.3MW。
区域竞争-广东领先
2019年，我国新增投运的电化学储能项目主要分布在28个省市区中（含港、澳、台地区），装机规模排名前十位的省市区分别是：广东、江苏、湖南、新疆、青海、北京、安徽、山西、浙江和河南，这十个省市区的新增规模合计占2019年我国新增总规模的88.9%。
企业竞争-宁德时代突出
根据CNESA于2020年6月3日发布的《储能产业研究白皮书2020》数据，2019年，宁德时代独家供应电池的鲁能海西州多能互补集成优化示范工程储能电站正式投运；与星云股份、石正平、福建合志谊岑成立福建时代星云科技有限公司；与Powin Energy签订电芯供货合同和科士达共同出资2亿元成立储能业务公司。2019年全年，宁德时代储能装机排名从2018年的第二名升至第一名，装机量较第二名多出2倍。
电化学储能有望保持50%的增速发展
据前瞻保守估计，2020年国内电化学储能市场将继续稳步发展，预计累计装机规模可达到2726.7MW。“十四五”期间，随着更多利好政策的发布，电化学储能应用的支持力度将逐步加大，市场规模不断增加，年复合增长率（2020-2025）将保持在55%左右，到预计到2025年年底，电化学储能的市场装机规模将超过24GW。
据前瞻乐观估计，2020年电化学储能在保持稳步发展的同时，还将落地一些2019年规划的、受政策影响而未建设的项目，累计装机规模将达到3092MW。“十四五”期间，充分考虑各类直接或间接政策的支持，年复合增长率（2020-2025）有望超过65%，预计到2025年年底，电化学储能的市场装机规模将接近38GW。
—— 以上数据来源于前瞻产业研究院《中国储能电站行业市场前瞻与投资规划分析报告》
5.电化学在金属腐蚀与防护的应用
在网站上找了一份，希望对你有帮助。
一电化学腐蚀原理？ 1.腐蚀电池（原电池或微电池） 金属的电化学腐蚀是金属与介质接触时发生的自溶解过程。在这个过程中金属被氧化，所释放的电子完全为氧化剂消耗，构成一个自发的短路电池，这类电池被称之为腐蚀电池。
腐蚀电池分为三（或二）类：（1）不同金属与同一种电解质溶液接触就会形成腐蚀电池。 例如：在铜板上有一铁铆钉，其形成的腐蚀电池。
铁作阳极（负极）发生金属的氧化反应： Fe→Fe2++2e-;(Fe→Fe2++2e)=-0.447V. 阴极（正极）铜上可能有如下两种还原反应： （a）在空气中氧分压=21kPa时：O2+4H++4e-→2H2O; (O2+4H++4e-→2H2O)=1.229V, (b)没有氧气时，发生2H++2e-→H2;(2H++2e-→H2)=0V， 有氧气存在的电池电动势E1=1.229-(-0.447)=1.676V；没有氧气存在时，电池的电动势E2=0-(-0.447)=0.447V。可见吸氧腐蚀更容易发生，当有氧气存在时铁的锈蚀特别严重。
铜板与铁钉两种金属（电极）连结一起，相当于电池的外电路短接，于是两极上不断发生上述氧化—还原反应。 Fe氧化成Fe2+进入溶液，多余的电子转向铜极上，在铜极上O2与H+发生还原反应，消耗电子，并且消耗了H+，使溶液的pH值增大。
在水膜中生成的Fe2+离子与其中的OH—离子作用生成Fe(OH)2，接着又被空气中氧继续氧化，即：Fe2++2OH-→Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2→4Fe(OH)3 Fe(OH)3乃是铁锈的主要成分。这样不断地进行下去，机械部件就受到腐蚀。
（2）电解质溶液接触的一种金属也会因表面不均匀或含杂质微电池。 例如工业用钢材其中含杂质（如碳等），当其表面覆盖一层电解质薄膜时，铁、碳及电解质溶液就构成微型腐蚀电池。
该微型电池中铁是阳极：Fe→Fe2++2e- 碳作为阴极：如果电解质溶液是酸性，则阴极上有氢气放出（2H++2e-→H2）；如果电解质溶液是碱性，则阴极上发生反应O2+2H2O+4e-→4OH-。 总结：从上面的分析可以看出：所形成的腐蚀电池阳极反应一般都是金属的溶解过程： M→Mz++ze- 阴极反应在不同条件下可以是不同的反应，最常见的有下列两种反应：？ ①在缺氧条件下，H+离子还原成氢气的反应（释氢腐蚀） 2H++2e-→H2。
(=0.0V) 该反应通常容易发生在酸性溶液中和在氢超电势较小的金属材料上。 ②氧气还原成OH-离子或H2O的反应（耗氧腐蚀） 中性或碱性溶液中O2+2H2O+4e—→4OH-。
(=0.401V) 在酸性环境中，O2+4H++4e-→2H2(=1.229V) 2.腐蚀电流一旦组成腐蚀电池之后，有电流通过电极，电极就要发生极化，因而研究极化对腐蚀的影响是十分必要。在金属腐蚀文献中，将极化曲线（电势~电流关系）绘成直线（横坐标采用对数标度），称为Evans（埃文斯）极化图（图10—8）。
在Evans极化图中的电流密度j腐蚀表示了金属腐蚀电流，实际上代表了金属的腐蚀速率。 影响金属表面腐蚀快慢（即腐蚀电流j）的主要因素： ①腐蚀电池的电动势——两电极的平衡电极电势差越大，最大腐蚀电流也越大。
②金属的极化性能——在其它条件相同的情况下，极化程度愈大（即极化曲线的斜率），腐蚀电流愈小。 ③氢超电势——释氢腐蚀时，氢在金属表面析出的超电势逾大，极化曲线的斜率就逾大，腐蚀电流反而减小。
二、金属的稳定性 “在所处环境下金属材料的稳定性如何？”是研究金属腐蚀与防腐首先必须考虑的问题。因此，金属-水系统的电势—pH图无疑是很有用的工具。
1.电势（E）—pH关系的一般表达式 若有如下电极反应：xO（氧化态）+mH++ze-？-→yR（还原态）+nH2O 例如：Fe3O4+8H++2e-=3Fe2++4H2O 式中O代表氧化态、R代表还原态；x,m,z,y,n为各反应物、产物的计量系数。当T=298.15K时 E=-(10—14) 因pH=-lg[a(H+)],a(H2O)=1上式可写成 E=--(10—15) 在a(R),a(O)被指定时，电势E与pH值成直线关系。
①.电势与pH无关的反应： ②.这些反应只有电子得失，没有H+或OH-离子参加。 例如反应Zn2+(aq)+2e-=Zn(s); E(Zn2++2e-→Zn)=-0.762+0.0295lg[a(Zn2+)/a(Zn)]。
当a(Zn2+)=10-6、a(Zn)=1.0时， E(Zn2++2e-→Zn)=-0.939V 3.水溶液中的氢、氧电极反应 因为反应在水溶液中进行，反应与H2,O2,H+,OH-有关。所以凡是以水作为溶剂的反应系统都一定要考虑氢、氧电极反应。
氢电极反应（①线）：电极反应式2H+(a)+2e-→H2(p)；当p(H2)=时， 有E(2H++2e-→H2)=-0.0592pH(10—13) 在E—pH图上是一条截距为零的直线，斜率为-0.0592。 氧电极反应（②线）：电极反应式O2(p)+2H+(a)+2e-→H2O(l) 在298.15K,a(H2O)=1、p(O2)=时，E(O2+2H++2e-→H2O)=1.229-0.0592pH 该式表示氧电极反应的E—pH直线与氢电极的E—pH直线斜率相同，仅截距不同。
4.电势-pH图的应用 （1）图10—9中每条线上的点都表示Zn—H2O系统的一个平衡状态。凡不在直线上的任何一点均为非平衡状态，且每条线上方为该线所代表电极反应中氧化态稳定区，下方为还原态稳定区。
因此，在图上分别得到Zn2+,Zn,Zn(OH)2的各自稳定存在区。 线②以上是O2（氧化态）的稳定区，下方是H2O（还原态）的稳定存在区；在线①以上是H+（氧化态）的稳定。
6.应用化学的专业论文如何撰写
如何撰写SCI论文： 前期要阅读大量文献，并将阅读文献做一个小记，这样不会出现读完后一点儿印象都没有。
更重要的是为以后的参考文献选用打下良好基础。因为你引用参考文献时要有针对性，不能乱引用。
比如说你在Cell中读到1985年Blackburn E H女士与其博士后Greider CW发现了端粒。那么你就记录一下，用到的时候很方便。
在这里我建议大家采用Endnote管理文献，该软件对文献管理与论文写作非常有用。采用该软件你可将所有的文献进行分类管理，并可在摘要内做适当记录。
在书写论文时，Endnote在参考文献管理方面的优势就体现出来了，一切参考文献都是一键输入，根本不用手写。大家都知道投稿鲜有一次成功的，每种期刊都有其特定的参考文献要求，万一稿件不中，还要修改转投其他期刊，如果其他期刊的参考文献不一样，那么你惨了。
你需要人工修改。使用Endnote则很简单，Endnote收录高分期刊的参考文献模板与写作模板。
所以你根本不用愁格式。如果低分的期刊没有收录其参考文献模式与写作模板，你有两个办法：一，找一个相同的参考文献模板引用。
例如你投稿到ABBS，你发现Cell的文献文献格式与其相同，你只需要在Endnote插入格式内选择Cell的文献格式就可以了。一键完成。
二，如果你是在找不到相同的模板，那你就自己编写吧，也很简单。在这里我就不赘述了。
阅读了大量论文，试验也做的差不多的时候。需要着手写论文了。
写作论文时一定要集中时间写。在写作时不一定非要从 Abstract写到Acknowledgement。
你可以最后写方法与致谢，但是摘要一定字斟句酌，摘要是一篇文章的高度概括。大家在搜集信息时一般看看文章的摘要就知道这篇文章是否适合自己去阅读。
文章的摘要需全面体现开展该项研究的意义的深度概括。Introduction主要是概括该领域的研究，引出待解决、需研究的问题。
说明为何开展该项研究等等。材料与方法就相对好些了，详细阐述方法与步骤即可。
结果与讨论也非常重要。结果部分将试验结果展开论述，一般辅以图片说明。
试验图片一定要清晰，否则审稿人会让你重新进行一次试验的。说句不负责任的话，你可以拼错一个单词，但是图片不可以出现模糊或不清晰这种情况。
讨论就是对结果的意义进行进一步探究。SCI期刊的讨论不像国内期刊最后的讨论那样写的天马行空，就事论事、简洁是讨论写作的基本原则。
大概就给你说上写这些，如有什么疑问可以加百度空间QQ或电话咨询，希望对你有帮助。
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